Stoikiometri

Pengertian Dasar
1 mol = Bilangan Avogadro = 6,0225 x 1023
1 Satuan massa atom (1 sma) = 1/12 massa atom C-12 ≈ 0,1660 x 10-23 gram

A. Massa Atom Relatif (Ar) dan Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa Atom Relatif (Ar) suatu unsur dan Massa Molekul Relatif (Mr) suatu senyawa didasarkan pada massa atom isotop C-12.
Ar dan Mr dirumuskan sbb:


Mr suatu senyawa adalah jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusunnya.

Contoh:
1. Massa atom C-12 adalah 2x10^-23 . Massa 1 atom unsur X = 2.67 x 10^-23 gram. Massa atom relatif unsur X adalah:
2. Jika diketahui Ar: Ba=137, S=32, O=16, Mg=24 dan H = 1. Maka massa molekul relatif (Mr)

BaSO₄ dan MgSO₄.7H₂O adalah:

Mr BaSO_{4 = Ar Ba + Ar S + 4.Ar O}

_{= 137 + 32 + 4. 16 = 233}

_Mr MgSO₄.7H₂O = Ar Mg + Ar S + 4.Ar O + 14 .Ar H + 7 Ar O

= 24 + 32 + 4.16 + 14.1 + 7.16 = 246

B. KONSEP MOL

Mol dapat dihubungkan dengan massa (gram).

dimana 2x10²³ = tetapan bilangan Avogadro

Contoh :

1. Jika 2.4x10²³ atom unsur X massanya adalah 60gr, maka Mr X adalah: